Контрольная работа по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для ВлГУ



Напишем эссе. Помощь с дистанционным обучением
Получи бесплатный расчет за 15 минут
 

Введите контактный e-mail:

 

Введите Ваш номер WhatsApp:

 

Введите номер телефона

 

Что требуется сделать?

 

Каким способом с Вами связаться?:

E-mail
WhatsApp
Телефон
Напишем вам на вашу почту
 
Напишем вам на whatsapp, без звонков
 
Перезвоним вам для уточнения деталей
 
 

Контрольная работа №1.

  1. Дать названия веществам, и указать к каким классам они относятся:

1.1. H2SO4, KCl, NaOH, Ca(HCO3)2, Li2O, Mg3(PO4)2

1.2. K2SO4, HCl, NaNO2, CaCO3, LiOH, MgHPO4

1.3. CaSO3, KBrO3, Na2HPO4, (CaOH)2SO4, LiCl, CuI

1.4. Al(OH)2Br, KClO, Cu(OH)2, Ca(ClO)Cl, CoO, K2SiO3

1.5. Fe(HCO3)2, (CuOH)CI, NaNO3, Ca3(PO4)2, SiO2, K2Cr2O7

1.6. FeCl3, NH3, Na3PO4, Na2CO3, SiO2, K2S2O8

1.7. FeO, (NH4)2SO4, KMnO4, Cr2(SO4)3, SO2, K2S

1.8. HF, KHS, Na3PO4, Co(SCN)2, SO3, K2S2O3

1.9. HI, KCN, Na2MnO4, Cu(NO3)2, N2O3, KBr

1.10. CaI2, KNO3, NaMnO4, CuSO4, N2O5, KClO4

 

  1. 2.Решить задачу:

2.1   Какой объем водорода при н.у.(л) вступил в реакцию с азотом, если получено 0,2 моль эквивалентов NH3?

2.2  Сколько моль эквивалентов металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при нормальных условиях?

2.3  Сколько моль эквивалентов сероводорода получится при взаимодействии водорода и 8 г серы?

2.4  Рассчитайте молярную массу эквивалента металла (г/моль), зная, что 28,5 г металла при взаимодействии с водородом образуют 30 г водородного соединения (степень окисления водорода в гидриде металла равна -1)

2.5  Какой объем кислорода (л) при нормальных условиях вступит в реакцию с 3 моль эквивалентов азота (образуется NO)?

2.6  Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода. Определите массу металла (г).

2.7  При взаимодействии 22 г металла с кислотой выделилось 8,4 л водорода при нормальных условиях. Рассчитать молярную массу эквивалента металла (г/моль).

2.8  Алюминий массой 1 г и цинк массой 1 г растворили в пробирках с соляной кислотой, взятой в избытке. В каком случае больше объем выделившегося газа? (ответ подтвердите расчетом).

2.9  Определите металл, если на окисление 8,34 г металла до оксида MeO израсходован кислород объемом 0,68 л при нормальных условиях.

2.10                      На нейтрализацию кислоты массой 0,943 г израсходовано 1,077 г гидроксида калия. Рассчитать молярную массу эквивалента (г/моль) кислоты.

 

  1. Определить, возможно ли при температуре  298 К самопроизвольное протекание реакции:

3.1.                                   2FeO (к) + С (графит) = 2 Fe (к) + CO2 (г)

Вещества FeO (к) С (графит) Fe (к) CO2 (г)
∆Н0 f, 298, кДж/моль -266 0 0 -393
So298 , Дж/(мольК) 57 6 27 214

3.2.                                   2NO (г) + O2(г) = 2NO2 (г)

Вещества NO (г) O2(г) NO2 (г)
∆Н0 f, 298, кДж/моль +91 0 +33
So298 , Дж/(мольК) 211 205 240

3.3.                                   2PbO (к) +  O2(г) = 2PbO2 (к)

Вещества PbO (к) O2(г) PbO2 (к)
∆Н0 f, 298, кДж/моль -217 0 -277
So298 , Дж/(мольК) 69 205 72

3.4.                                   2MnO2 (к) = 2MnO (к) + O2(г)

Вещества MnO2 (к) MnO (к) O2(г)
∆Н0 f, 298, кДж/моль -520 -385 0
So298 , Дж/(мольК) 53 60 205

3.5.                                                                    CО (г) + H2 (г) = C (тв) + H2О (г)

Вещества CО (г) H2 (г) C (тв) H2О (г)
∆Н0 f, 298, кДж/моль -110 0 0 -242
So298 , Дж/(мольК) +198 131 6 189

3.6.                                  2 N2 (г) + 3 H2 (г) = 2 NH3 (г)

Вещества N2 (г) H2 (г) NH3 (г)
∆Н0 f, 298, кДж/моль 0 0 -46
So298 , Дж/(мольК) 192 131 192

3.7.                                   2SnO (к) = Sn (к) + SnO2 (к)

Вещества SnO (к) Sn (к) SnO2 (к)
∆Н0 f, 298, кДж/моль -286 0 -581
So298 , Дж/(мольК) 56 52 52

3.8.                                   2 Fe (к) + 3 H2O (г) = Fe2O3 (к) + 3 H2 (г)

Вещества Fe (к) H2O (г) Fe2O3 (к) H2 (г)
∆Н0 f, 298, кДж/моль 0 -242 -824 0
So298 , Дж/(мольК) 27 189 87 131

 

 3.9.                                  2 Fe (к) + CO2 (г) = 2FeO (к) + С (графит)

Вещества Fe (к) CO2 (г) FeO (к) С (графит)
∆Н0 f, 298, кДж/моль 0 -393 -266 0
So298 , Дж/(мольК) 27 214 57 6

3.10.                                 2 NH3 (г)= 2 N2 (г) + 3 H2 (г)

Вещества NH3 (г) N2 (г) H2 (г)
∆Н0 f, 298, кДж/моль -46 0 0
So298 , Дж/(мольК) 192 192 131
  1. Напишите выражение закона действующих масс для состояния равновесия обратимой реакции.  Какие изменения условий позволят сместить равновесие в сторону продуктов прямой реакции?

 

4.1.                2СО  (г) ↔ СО2 (г) + С (тв)                   ∆Н = -171 кДж

4.2.                SO3 (г) ↔ 2SO2 (г) + О2 (г)                    ∆Н = 192 кДж

4.3.                C (тв) + Н2О (г) ↔  СО (г) +  Н2 (г)      ∆Н = 131 кДж

4.4.                СО2 (г) + С (тв) ↔ 2СО(г)                     ∆Н = +171 кДж

4.5.                2P (тв) + 3 Сl2 (г) ↔  2PCl3 (г)               ∆Н = — 574 кДж

4.6.                ССl4 (г)     ↔ С (ТВ) + 2 Сl2 (г)               ∆Н = + 135 кДж

4.7.                РСl5 (г) ↔Сl2(г) + РСl3 (г)                      ∆Н =   -88  кДж

4.8.                С (ТВ) + 2 Сl2 (г) ↔ ССl4 (г)                   ∆Н = -135 кДж

4.9.                2SO2 (г) + О2 (г) ↔ SO3 (г)                    ∆Н = -192 кДж

4.10.              СО (г) +  Н2 (г) ↔ C (тв) + Н2О (г)       ∆Н = -131 кДж

  1. Решить задачу:

 

5.1. Равновесная смесь в системе СО (г) + Сl2 (г) =  COСl2 (г) содержит 0,45 моль COCl2. Исходная реакционная смесь содержала 2 моля  СО и 2 моля Cl2.. Вычислить константу равновесия.

5.2. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию COСl2 в системе COСl2 (г) =  СО (г) + Сl2 (г) , если равновесные концентрации составляют [CO] = [Сl] = 0,001 моль/л, [COСl2] = 4,65 . 10-5 моль/л.

5.3. В системе NO (г) + Cl2 (г) = 2NOCl (г) исходные концентрации оксида азота (II) и хлора  составляли  соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).

5.4. Вычислить константу равновесия системы N2 (г) + 3H2 (г) = 2 NH3 (г), если в состоянии равновесия  концентрации составляли: аммиака с – 0, 4 моль/л, азота – 0,03 моль/л, водорода – 0,10 моль/л. Каковы были исходные концентрации азота и водорода?

5.5. Равновесные концентрации в системе 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) cоставляют [SO2 ] = 0,04 моль/л, [O2 ] = 0,06 моль/л, [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации диоксида серы и кислорода.

5.6. Равновесие в I2 (г) + H2 (г) = 2HI (г) установилось при следующих концентрациях : [I2 ] = 0,005 моль/л, [H2 ] = 0,025 моль/л , [HI] = 0,09 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода и рассчитать константу равновесия.

5.7. Равновесие в 2NO2 (г) + = 2NO (г) + О2 (г) установилось при следующих концентрациях : [NO2 ] = 0,006 моль/л, [NO ] = 0,024 моль/л , [O2] = 0,012 моль/л. Определить исходную концентрацию диоксида азота и рассчитать константу равновесия.

5.8. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации СO, Н2О и Н2 в системе СO (г) + Н2О (г) = СО2 (г) + Н2 (г), если равновесная концентрация СО2 оказалась равной 0,01 моль/л. Вычислить константу равновесия.

5.9. В системе NO (г) + Cl2 (г) = 2NOCl (г) исходные концентрации оксида азота (II) и хлора  составляли  соответственно 0,3 моль/л и 0,1 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 10% оксида азота (II).

5.10.                    Равновесные концентрации в системе 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) cоставляют [SO2 ] = 0,03 моль/л, [O2 ] = 0,05 моль/л, [SO3] = 0,01 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации диоксида серы и кислорода.

 

  1. Решить задачу:

6.1. При 298 К некоторая реакция завершается за 120 с. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при 293 К, если температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 2?

6.2. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа, если при 455 К скорость некоторой реакции разложения равна 8,08 . 10-4 моль/(л . с), а при 498 К – 9,0 . 10-2 моль/(л . с). Какова будет скорость этой реакции при 445 К?

6.3. При температуре 20С реакция между веществами протекает за 10 минут. Какое время потребуется для реакции между теми же количествами веществ при тех же концентрациях при температуре 30, если температурный коэффициент равен 2,5?

6.4. Образец металла заданной массы растворяется в кислоте заданной концентрации при температуре 40 С за 2 минуты, а при температуре 20 С – за 8 минут. Каково значение температурного коэффициента скорости реакции?

6.5. Какое время потребуется для растворения образца металла в кислоте при температуре 30 С, если при температуре 40 С такой образец растворяется в той же кислоте за 4 минуты, а температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

6.6. Во сколько раз увеличится константа скорости хи мической реакции, при повышении температуры на 400 если температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 2?

6.7. Скорость химической реакции при 500С равна 5 моль/(лС). Вычислить скорость этой реакции при 1000С, если температурный коэффициент равен 2.

6.8. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3,  возросла в 27 раз?

6.9. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа, если при 400 К скорость некоторой реакции разложения равна 8 . 10-4 моль/(л . с), а при 498 К – 9,0 . 10-2 моль/(л . с). Какова будет скорость этой реакции при 440 К?

6.10. Какое время потребуется для растворения образца металла в кислоте при температуре 20 С, если при температуре 40 С такой образец растворяется в той же кислоте за 2 минуты, а температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5?

Напишем эссе. Помощь с дистанционным обучением
Получи бесплатный расчет за 15 минут
 

Введите контактный e-mail:

 

Введите Ваш номер WhatsApp:

 

Введите номер телефона

 

Что требуется сделать?

 

Каким способом с Вами связаться?:

E-mail
WhatsApp
Телефон
Напишем вам на вашу почту
 
Напишем вам на whatsapp, без звонков
 
Перезвоним вам для уточнения деталей