Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
1. Напишите формулу для расчета окислительно-восстановительного потенциала в точке эквивалентности. Чему равно значение окислительно-восстановительного потенциала в точке эквивалентности при титровании 0,1 н. раствора FeSO4 0,1 н. раствором K2Cr2O7 при
рН=5, если
0 0 3 2+ 2- + 3+ Fe Fe Cr O +14H 2Cr +7H O 2 2 7
E E + = = 0,77 B, а 1,33 B
? Ответ подтвердите расчётом и запишите
уравнение соответствующей химической реакции и изобразите ход кривой титрования.
2. По какой формуле вычисляют интервал потенциалов перехода окраски окислительновосстановительного индикатора. Приведите конкретный пример истинного окислительновосстановительного индикатора и рассчитайте для него интервал потенциалов перехода
окраски.
n E E 0 0,059 Ind,ox/Ind,red = + ;
n E E 0 0,059 Ind,ox/Ind,red = − ;
0,059 0 Ind,ox/Ind,red E = E ;
n E E 0 0,059 Ind,ox/Ind,red = ;
1 0 Ind,ox/Ind,red E = E .
3. По какой формуле рассчитывают число молей эквивалента Са2+ при
перманганатометрическом определении его способом титрования по заместителю? Ответ
подтвердите соответствующими уравнениями химических реакций и полуреакций.
1. n(1/2 Ca2+) = n(1/5 MnO4 – );
2. n(1/2 Ca2+) = n(1/2 C2O4 2– );
3. n(1/2 Ca2+) = n(1/5 MnO4 – ) – n(1/2 C2O4 2– ).;
4. n(1/2 Са2+) = n(1/2 C2O4 2– ) + n(1/5 MnO4 – );
5. n(1/2 Са2+) = n(1/2 C2O42–) – n(1/5 MnO4–)
4. Чему равна молярная концентрация эквивалента HCl, если после обработки 10,00 мл этого раствора смесью KIO3 и KI на титрование выделившегося йода израсходовалось 13,50 мл раствора Na2S2O3·5H2O c титром равным 0,004960 г/мл.
Ссылка на первоисточник:
http://vma.mil.ru/
