Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
| № вар. | Задача 12 |
| 1 | Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. Определить, на какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина. Написать уравнения электродных процессов коррозии этих пластин и указать состав продуктов коррозии |
| 2 | Объяснить, как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка. Написать уравнения электродных процессов влажной атмосферной коррозии этих металлов |
| 3 | Написать уравнения электродных процессов, указать состав продуктов коррозии при атмосферной коррозия железа, покрытого никелем, если покрытие а) не нарушено; б) нарушено |
| 4 | Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составить электродные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Указать, какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником |
| 5 | Установить, какой из перечисленных металлов: натрий, медь, свинец или цинк – можно использовать в качестве протектора для защиты железа от коррозии. Написать уравнения электродных процессов коррозии в кислой среде, содержащей растворенный кислород |
| 6 | Объяснить, чем отличается коррозия сплава, состоящего из цинка и магния, в бензине, содержащем растворенный кислород и примеси серы, от коррозии этого же сплава в воде, содержащей растворенный кислород. Ответ подтвердить уравнениями реакций |
| 7 | Установить, какое покрытие: цинковое или медное – надежней защищает кадмиевое изделие от коррозии. Написать уравнения коррозионных процессов в обоих случаях |
| 8 | Две алюминиевые пластинки склепаны одна с медью, другая со свинцом. Определить, в каком случае коррозия развивается быстрее. Написать уравнения коррозионных процессов |
| 9 | Объяснить, как протекает коррозия стальных трубопроводов при использовании цинковых протекторов во влажном грунте? Написать уравнения электродных реакций и суммарное уравнение коррозионного процесса |
| 10 | В воде, почти не содержащей растворенный кислород, железо практически не корродирует. В присутствии кислорода скорость коррозии заметно возрастает. Объяснить, почему. Написать уравнения коррозионных процессов |
| 11 | Для защиты стальных изделий от коррозии используют, в частности, покрытия другими металлами, например, никелирование, цинкование, меднение. Объяснить, в каком из указанных случаев нарушение целостности покрытия в большей степени влияет на разрушение стали. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов в атмосферных условиях |
| 12 | Алюминий и титан – металлы более активные, чем железо. Но в условиях атмосферной коррозии железо корродирует быстрее. Объяснить, почему. Сравните устойчивость металлов в водных растворах электролитов |
| 13 | Объяснить, почему медная пластинка, погруженная в раствор соляной кислоты, остается без изменения. Но если к этой пластинке прикоснуться алюминиевой проволокой, начинается интенсивное выделение водорода. Напишите уравнения происходящих реакций |
| 14 | Написать уравнения электродных процессов контакта хром – никель в нейтральной среде с водородной и кислородной деполяризацией |
| 15 | Объяснить причину коррозии стали в атмосфере водорода (водородное охрупчивание стали). Написать уравнения возможных реакций |
| 16 | Установить, какие из металлов: никель, хром, алюминий или серебро – можно использовать в качестве протектора для защиты стали в кислой среде. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов |
| 17 | Медная и никелевая пластины погружены в раствор NаОН и присоединены к внешнему источнику постоянного тока: медная к «+», никелевая к «–». Установить, какая из пластин защищена от коррозии. Написать уравнения электродных процессов |
| 18 | Чтобы оловянное покрытие защищало металл от коррозии, оно должно быть беспористым. Цинковое покрытие может быть пористым, но сохраняет свои защитные свойства. Объяснить, почему. Ответ обосновать. Написать уравнения электродных процессов при влажной атмосферной коррозии |
| 19 | Магниевую и железную пластины опустили в раствор соляной кислоты. Написать уравнения происходящих при этом реакций. Объяснить, что изменится, если наружные концы пластинок соединить проводником. Написать уравнения соответствующих процессов |
| 20 | Стальная деталь покрыта свинцом, другая такая же – хромом. Установить, какое их этих покрытий надежнее защищает деталь от коррозии. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов в щелочной среде |
О сайте
Ссылка на первоисточник:
http://www.ifmo.ru/ru/
Поделитесь в соцсетях: