Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
| № вар. | Задача 7 |
| 1 | Определить объем 92%-й Н2SО4 (плотность 1,830 г/мл), который необходимо взять для приготовления 3 л 0,2 н. раствора кислоты? |
| 2 | Определить объем 30%-го раствора NаОН (плотность 1,332 г/мл), который необходимо взять для приготовления 2 литров 0,17 М раствора щелочи? |
| 3 | Рассчитать молярность раствора НNО3, полученного при смешении 100 мл 12%-го раствора (плотность 1,068 г/мл) и 500 мл 0,05 М раствора азотной кислоты |
| 4 | Рассчитать молярную концентрацию полученного раствора гидроксида калия, если смешали 600 мл 10%-го раствора КОН (плотность 1,082 г/мл) и 1,2 л 8%-го раствора (плотность 1,065 г/мл), а объем довели до 3 л дистиллированной водой |
| 5 | Определить, сколько литров 2,5%-го раствора NаОН (плотность 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35%-го раствора (плотность 1,38 г/мл) |
| 6 | Определить, сколько граммов АgNО3 потребуется для обменного взаимодействия с 60 мл 12,2%-го раствора НСl (плотность 1,06 г/мл) |
| 7 | Определить, сколько молей NН3 содержится в 500 мл 32,5%-го раствора аммиака (плотность 0,888 г/мл) |
| 8 | Определить, в каком объеме 25%-го раствора СН3СООН (плотность 1,035 г/мл) содержится 1 моль уксусной кислоты |
| 9 | Для нейтрализации некоторого количества НСl оказалось достаточным прибавить 25 мл 4,5%-го раствора NаОН (плотность 1,05 г/мл). Определить, сколько граммов АgСl получится из такого же количества кислоты при добавлении АgNО3 |
| 10 | Определить, какой объем 0,1 М раствора Н3РО4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора фосфорной кислоты |
| 11 | Определить, до какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NаСl (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (плотность 1,029 г/мл) |
| 12 | Вычислить процентную, молярную, нормальную, моляльную концентрации раствора Н3РО4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды. Плотность раствора 1,031 г/мл |
| 13 | Определить, какая масса НNО3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл 0,4 н. раствора NаОН |
| 14 | Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Вычислить процентную и моляльную концентрации оставшегося раствора |
| 15 | Для приготовления 5%-го раствора МgSО4 взято 400 г МgSО4 ∙ 7Н2О. Вычислить массу полученного раствора |
| 16 | В 1 кг воды растворено 666 г КОН; плотность раствора 1,395 г/мл. Рассчитать массовую долю КОН, молярную, моляльную и нормальную концентрации раствора, мольные доли щелочи и воды |
| 17 | Для 8%-го раствора Nа2SО3 (плотность 1,075 г/мл) рассчитать молярную, нормальную, моляльную концентрации и мольную долю соли |
| 18 | Из 10 кг 20%-го раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Вычислить процентную и моляльную концентрации охлажденного раствора |
| 19 | Для 10%-го раствора FеСl3 (плотность 1,07 г/мл) рассчитать молярную, нормальную, моляльную концентрации и мольную долю соли |
| 20 | Растворимость хлорида кадмия при 200 С равна 114,1 г в 100 г воды. Рассчитать массовую и мольную доли, моляльность СdСl2 в насыщенном растворе |
О сайте
Ссылка на первоисточник:
http://www.bstu.ru
Поделитесь в соцсетях: