Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
ВОПРОСЫ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
1. Элементы I Агруппы. изменение энергия ионизации, электронная конфигурация. Их местоположения в ряду напряжения.
2. Свойства элементов I А группы: получение, нахождение в природе, химические и физические свойства. Сильные восстановители. Окислительно-восстановительные свойства их атомов и ионов. Основные соединения. Применение.
3. Кальций: получение, свойства, оксид кальция, гидроксид кальция и их свойства, способы получения гидроксида. Взаимодействие Ca с соляной, серной и азотной кислотами. Написать уравнения соответствующих реакций.
4. Магний. Нахождение в природе. Получение и свойства. Взаимодействие с соляной, серной и азотной кислотами. Написать уравнения реакций. Соединение с кислородом, гидроксид, его получение и свойства. Гидролиз солей магния
5. Соединения с кислородом магния и кальция: получение, свойства, способы получения соответствующих гидроксидов, химические свойства оксидов и гидроксидов кальция и магния.
6. Жесткость воды. Соединения, обуславливающие виды жесткости воды, способы ее устранения. Ионообменный способ, показать на примере насыщенного раствора CaSO4.
7. Общие свойства элементов III главной подгруппы, изменение их свойств(металлических и неметаллических), энергия ионизации и сродство к электрону, их электронные конфигурации.
8. Оксид алюминия: получение, свойства. Гидроксид алюминия: получение и свойства, амфотерность, кислотно-основное равновесие и его смещение.
9. Амфотерность гидроксида алюминия, показать на примерах, написать уравнения реакций. Равновесное состояние кислотной и основной форм гидроксида алюминия, смещение его при изменении pH-среды.
10. Бор, природные соединения.Свойства. Взаимодействие бора с соляной, серной и азотной кислотами. Написать уравнения соответствующих реакций. Применение бора и его соединений.
11. Сравнить химические свойства бора и алюминия, их оксидов и гидроксидов. Написать уравнения соответствующих реакций.
12. Хром: получение, свойства, применение. Написать выражение равновесного состояния кислотной и основной форм и условия их смещения. Амфотерные свойства гидроксида хрома(Ш).
13. Свойства элементов VI и VII B групп: хрома и марганца, местоположение их в ряду напряжений, окислительно-восстановительные свойства.
14. Марганец. Нахождение в природе. Получение. Свойства. Окислительная способность перманганата калия.
15. Железо, природные соединения. Кислородные соединения железа, их свойства и получение. Окислительно-восстановительные свойства ионов железа. Написать уравнения соответствующих реакций.
16. Железо. Чугун. Сталь. Химические свойства железа, написать уравнения реакций. Местоположение железа в ряду напряжения металлов, окислительно-восстановительная активность его атома и иона. Написать уравнения реакций.
17. Гидроксиды железа. Способы получения и свойства. Качественные реакции на Fe+2 и Fe+3. Написать уравнения реакций .
18. Общие свойства элементов IV главной подгруппы: металлические и неметаллические свойства.
19. Углерод. Нахождение в природе. Получение. Химические свойства. Соединения с кислородом, азотом и серой. Написать уравнения реакций.
20. Углерод. Нахождение в природе. Свойства. Роль углерода в окислительно-восстановительных реакциях.
21. Кремний: получение, свойства, соединения с кислородом. Кремниевые кислоты.
22. Азот. Нахождение в природе, свойства, получение, применение. Строение электронных оболочек. Возможные степени окисления.
23. Кислородные соединения азота. Их получение, окислительно-восстановительные свойства. Написать уравнения соответствующих реакций.
24. Какие из соединений азота в химических реакциях являются только окислителями, только восстановителями, восстановителями и окислителями одновременно. Привести примеры химических уравнений.
25. Свойства азотной кислоты. Факторы, влияющие на ее восстановление. Показать на примерах реакций с металлами, в результате которых продуктами восстановления азотной кислоты являются: NO2, NO, N2O, N2, NH3.
26. Свойства элементов VI главной подгруппы, общая характеристика. Сера, оксиды серы, сероводород: получение и свойства. Кислород. Свойства, получение и применение, свойства.
27. Серная кислота. Разбавленная и концентрированная серная кислота. Показать на примерах реакций с различными металлами.
28. Общие свойства галогенов, способы их получения. Галогеноводороды и их свойства. Написать соответствующие реакции.
29. Олово, нахождение в природе. Получение и свойства, взаимодействие с соляной, серной и азотной кислотами.
30. Свинец. Свойства, получение и применение. Соединения свинца.
31. Свойства элементов побочных подгрупп.
32. Водород. Изотопы водорода. Нахождение в природе, получение, применение, свойства. Вода и ее свойства. Пероксид водорода и его свойства.
Ссылка на первоисточник:
https://www.lpk31.ru
