Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
Задачи к экзамену по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
Способы выражения концентрации растворов. Кислотно-основное титрование.
1. В медицинской практике часто пользуются 0,9% — ным раствором NaCl (ρ
= 1 г/мл). Вычислить: а) молярную концентрацию и титр этого раствора; б)
массу соли, введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора.
2. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр
раствора натрий тетрабората (Na2B4O7´10H2O), полученного растворением
0,9536 г соли в мерной колбе ёмкостью 100 мл.
3. Для анализа взяли 0,161г Na2CO3. На титрование в присутствии
метилоранжа расходовалось в среднем 23,5 мл раствора HCl с СHCl =0,12
моль/л. Определить массовую долю соды в %. М (1/2 Na 2CO3) = 53 г/моль.
4. Найдите массовую долю (%) Н2С2О4 · 2Н2О (fэкв(Н2С2О4 2Н2О) =1/2, если на
титрование 2 г щавелевой кислоты пошло 18,2 мл раствора гидроксида
натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л.
5. Рассчитайте молекулярную массу эквивалента фосфорной
кислоты в следующих реакциях:
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (1)
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (2)
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (3)
6. Найдите массовую долю щелочи в исходном растворе (в %), если на
титрование 5 мл раствора NаОН, полученного разбавлением 2 мл. исходного
раствора щелочи (ρ = 1г/см3) до объема 100мл, пошло 8мл раствора HCl с
молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л.
7. Какой объём раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 60% (r =
1,37) нужно взять, чтобы приготовить 200 мл раствора с молярной
концентрацией HNO3, равной 3 моль/л?
8. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10 и
20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора с
массовой долей соли 12% массой 300 г?
9.Имеется раствор Na2CO3 объемом 200 мл. На титрование 10 мл этого
раствора было израсходовано 15,3 мл раствора HCl с C(
z
1
HCl) 0,1 моль/л.
Найти массу соды в исходном растворе.
Энергетика химических реакций. Элементы химической термодинамики. Химическое равновесие.
10. Сколько теплоты поглощается при образовании 18 г глюкозы по реакции: 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6, если ΔН0обр СО2, Н2О и С6Н12О6 равны – 399,5, — 286 и – 1260 кДж/моль соответственно?
11. Теплота образования метана (СН4) равна 74,8 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение сгорания метана и вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 22,4 л СН4, если теплоты образования СО2 и Н2О равны 391,5 и 285,7 кДж/моль.
12. Не производя вычислений установите S следующих процессов:
а) NH3(г) = N2(г) + 3Н2(г)
б) 2Н2S(г) + 3О2(г) = 2Н2О(ж) +2SO2(г)
в) 2NO(г) + 2О2(г) = 2NO2(г)
13. При каких температурных условиях возможно протекание реакции
1) и 2), если известно, что:
1) 2N2(г) + О2(Г) → 2N2O(г) ΔН0298 > 0
2) 2NO(г) + О2 (г) → 2NO2 (г) ΔН0298 < 0
Ответ объясните анализируя уравнение Гиббса.
14. Вычислить равновесные концентрации водорода и йода в реакции:
H2 + J2 ↔2HJ , если известно, что их начальные концентрации составляли по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HJ -0,03 моль/л. Вычислить константу равновесия.
15. Найдите исходные концентрации веществ А и В (моль/л), если в системе А(г) + В(г) =С(г) равновесные концентрации равны : [A]р =0,6 моль/л, [B]р=1,2 моль/л, [C]р = 2,16 моль/л.
16. В каком направлении сместится равновесие в реакциях при увеличении концентрации реагентов, при увеличении давления, при увеличении температуры?
а) 2Н2(г ) + О2(г )2Н2О(г) Н0
б) 2НСl(г) H2(г)+Cl2(г) Н0
17. В системе 4 HCl (г) + O2 (г) → 2 H2O (г) + 2 Cl2(г), ΔH < 0, установилось равновесие. Как нужно изменить концентрацию реагирующих веществ, давление и температуру, чтобы равновесие в системе сместилось в сторону образования хлора?
Свойства растворов.
18. Найдите молярную массу (г/моль) неизвестного вещества — неэлектролита, если раствор, содержащий 0,83 г этого вещества в 20 мл воды, замерзает при температуре : — 0,7 0С.
19. При 3150К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36г глюкозы С6Н12О6?
20. Раствор камфоры массой 0,522 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,4610С выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира 2,160С. Определите молярную массу камфоры.
21. Осмотическое давление плазмы крови человека при t=37 0С составляет 780 кПа. Определите массу сахарозы (С12Н22О6), необходимой для приготовления 0,5 л изотонического раствора.
22. Определить, что произойдет с растительной клеткой, осмотическое давление внутри которой 5 атм, если ее поместить в раствор глюкозы c (С6Н12О6) = 1,8% , плотностью 1 г/мл при 170С.
23. Рассчитать осмотическое давление при 310 К 20 % — ного водного раствора глюкозы (ρ = 1,08 г/мл), применяемого для внутривенного введения при отеке легкого. Каким будет этот раствор ( гипо -, гипер- или изотоническим) по отношению к крови, если учесть, что осмотическое давление крови равно 740 – 780 кПа?
24. Температура кипения раствора NH4Cl, полученного растворением соли массой 1,07 г в 200 мл воды равна 100,090С. Определите степень диссоциации (α %) соли в этом растворе.
25. Рассчитайте массу (г) NаОН, растворенного в 100г воды, если температура кипения водного раствора NаОН равна 102,650С. Степень диссоциации αNаОН=70%.
26. Найдите осмотическое давление 4% раствора KNО3 (ρ = 1,02 г/мл) при 200С, если изотонический коэффициент равен 1,6.
27. Рассчитайте осмотическое давление (кПа) 0,4% раствора NaСl (ρ = 1г/мл) при температуре 370С, в котором начинается гемолиз эритроцитов.
28. Температура замерзания водного раствора, содержащего 0,25 моль азотной кислоты в 2,5 л воды равна -0,35 0С. Рассчитайте «кажущуюся» степень диссоциации кислоты в этом растворе.
29. При 0оС осмотическое давление раствора карбоната натрия с концентрацией 0,1 моль/л равно 272,6 кПа. Определить «кажущуюся» степень диссоциации.
30. Рассчитайте молярную концентрацию раствора HNО2, при которой степень диссоциации будет равна 20 %, если константа диссоциации КД( HNO2) = 5 10-4моль/л.
Кислотно-основное равновесие в растворах электролитов. Гетерогенные процессы и равновесия
31. Вычислите рН раствора гидроксида кальция с молярной концентрацией 0,005 моль/л, считая диссоциацию Са(ОН)2 полной.
32. Рассчитайте концентрацию катионов водорода в крови, если
концентрация гидроксид-ионов равна 5,63×10-7 моль/л (37oС).
33. Определите концентрацию ионов ОН- в растворе NH4OH (с = 0,001 моль/л; Кд = 1,8·10-5). Рассчитайте рН этого раствора (lg4,2 = 0,63).
34. Определить концентрацию (моль/л) [Н+] и [ОН-] в 0,1 М растворе фенобарбитала (слабая кислота) с Кд = 10-7моль/л.
35. Молярная растворимость Mg (OH)2 в воде при некоторой температуре равна 1,8∙10-4 моль/л. Вычислить Кs для Mg (OH)2.
36. Образуется ли осадок при смешивании 5 мл 0,01 М раствора Na2SO4 с 95 мл 0,01 М раствора CaCl2 (ПРCaSO4 =2,2•10-5 мол2/л2)?
37. В 1л насыщенного при некоторой температуре раствораAg2SO4 содержится 7,5 г соли. Найдите равновесные концентрации Ag+ и SO42- и вычислите произведение растворимости Ag2SO4.
38. Рассчитайте концентрацию Pb2+ и SO42- (моль/л) в насыщенном растворе PbSO4 и его растворимость (г/л), если ПРPbSO4 = 2,2 10-8 моль2/л2.
Комплексные соединения
39. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите комплексное соединение по международной номенклатуре:
а) [Ni(NH3)6]Cl2;
б) K[BiI4]. Укажите:
1) тип комплексного соединения по заряду комплексного иона и характеру лигандов;
2) тип химической связи между частицами в комплексном соединении;
3) вид гибридизации центрального атома и геометрию молекул.
40. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: [Со(Н2О)4Сl2]NО3. Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда. Определите координационное число комплексообразователя, напишите диссоциацию К.С. и выражение константы нестойкости
41. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: (NН4)2[Со(СNS)4]. Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда. . Определите координационное число комплексообразователя, напишите диссоциацию К.С. и выражение константы нестойкости
42. Написать уравнения диссоциации комплексных солей по первой и второй ступеням и выразить KН этих солей:
а) K[Au(CN)2];
б) Na3[Co(C2O4)3];
в) [Co(NH3)5SO4]NO3;
г)[Cr(NH3)3(SCN)3].
43. Используя номенклатурные правила ИЮПАК по химии, назовите
комплексные соединения:
а) [Pt(NH3)5Cl]Cl3;
б) [Cu(NH3)2(SCN)2];
в) Na2[Cr(CN)4(gly)];
44. Написать уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости ионов для комплексных соединений: хлорид диамминсеребра (I). гексанитрокобальтат (III) калия.
45. Для комплексного соединения [Сr(NН3)5С1]С12 определить заряд комплексообразователя, указать координационное число (к.ч.), дать название по международной номенклатуре, написать уравнения первичной и вторичной диссоциации и составить выражение для константы нестойкости комплексного иона.
