1. Сколько граммов сульфата алюминия содержится в 1,010-3м3 раствора, приготовленного для образования химической пены, если на взаимодействие с сульфатом алюминия , содержащимся в 2,010-4м3 этого раствора, было израсходовано 2,010-5м3 0,15 н раствора гидрокарбоната натрия?
2. Сколько м3 30%-го раствора гидроксида калия, плотность которого 1290 кг/м3, нужно взять, чтобы приготовить 310-3м3 0,5 раствора?
3. Какой объем 40%-ной соляной кислоты плотностью 1198 кг/м3 потребуется для приготовления 7,510-4м3 2,5 н раствора?
4. На нейтрализацию 4,010-5м3 раствора щелочи израсходовано 2,410-5м3 0,5 н раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,5 н соляной кислоты потребовалось бы для той же цели?
5. Сколько м3 1 н раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 1,010-4м3 0,1 н раствора соляной кислоты; 1,010-4м3 1М раствора серной кислоты; 2,010-5м36 н раствора серной кислоты; 3,010-4м3 0,1 М раствора фосфорной кислоты.
6. Раствор (0,027 кг неэлектролита в 0,108 кг воды) при 348 К имеет давление 36009,7 Па. Вычислить молекулярную массу неэлектролита, если давление насыщенного пара воды при данной температуре 38548 Па
7. Сколько граммов этиленгликоля нужно добавить к 2,0 кг воды, чтобы понизить температуру кристаллизации до 267 К? Криоскопическая константа воды 1,86.
8. Вычислить молекулярную массу пропилового спирта, если известно, что раствор, содержащий 0,021 кг пропилового спирта в 0,250кг этилового спирта, кипит при температуре 353 К. Эбулиоскопическая константа этилового спирта 1,16. (Температура кипения этилового спирта 351,37 К.)
9. Давление пара эфира при 303 К равно 8,64104 Па. Сколько молей вещества надо растворить в 40 молях эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 1333 Па?
10. Давление пара раствора (0,027 кг неэлектролита в 0,108 кг воды) при 348 К равно 3,6104 Па. Вычислить молекулярную массу неэлектролита (давление пара воды при 348 К равно 3,85428104 Па).
11. Давление пара этилового спирта при 336 К равно 53328 Па. Вычислить давление пара этилового спирта при растворении 0,064 кг метилового спирта в 0,8 кг этилового спирта.
12. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
нитрата бария и сульфата калия;
гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия;
хлорида железа (III) и сульфида аммония.
13. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ:
нитрат меди (II) и сульфат натрия;
хлорид бария и сульфат калия;
нитрат меди (II) и сульфид натрия;
гидроксид натрия и хлорид калия?
Ответ мотивируйте, составив уравнения реакций.
14. Подобрать по два варианта молекулярных уравнений к каждому из ионных уравнений:
15. Составить (в молекулярной и ионной формах) уравнения реакций взаимодействия веществ:
йодида бария и сульфата натрия;
нитрата бария и сульфата железа (III);
дигидроксида меди и азотной кислоты.
16. При растворении пенопорошка в горячей воде происходит гидролиз сульфата алюминия. Процесс протекает ступенчато и заканчивается образованием осадка тригидроксида алюминия.
Составьте молекулярные и ионные уравнения для трех ступеней реакции. Укажите реакцию среды.
17. При растворении кислотной части заряда огнетушителя ОХП10 происходит гидролиз соли сульфата железа (III). Составьте молекулярные и ионные уравнения для трех ступеней реакции. Укажите реакцию среды.
18. Раствор сульфата алюминия применяется для получения химической пены. Укажите реакцию среды этого раствора, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли.
19. Гидролиз раствора хлорида железа (III) при нагревании идет ступенчато и заканчивается образованием осадка тригидроксида железа. Представьте уравнениями все три ступени этого процесса (в молекулярной и ионной формах).
20. Концентрация насыщенных паров метанола в смеси с воздухом равна 10%. Вычислить температуру жидкости.
21. н-Пропанол хранится в резервуаре при температуре 283 К. Вычислить парциальное давление насыщенных паров н-пропанола и их объемную концентрацию.
22. Парциальное давление насыщенных паров диэтилового эфира с воздухом 6665 Па. Определить объемную и весовую концентрацию паров эфира и температуру жидкости.
23. Парциальное давление паров уксусной кислоты в смеси с воздухом 20794,8 Па. Вычислить температуру уксусной кислоты и объемную концентрацию ее паров.
24. Теплота парообразования диэтилового эфира 368 кДж/кг. Вычислить давление насыщенного пара эфира при температуре 286 К , если температура кипения эфира 307,5 К при давлении 101325 Па.
25. Вычислить давление насыщенного пара изопропилового спирта при температуре 313 К, если известно, что теплота парообразования спирта 698 кДж/кг, а его температура кипения при давлении 101325 Па составляет 355,5 К
26. Раствор, состоящий из бензола и толуола, по свойствам близок к идеальным. Вычислить объемную концентрацию паров над раствором при температуре 303 К. Состав раствора: толуола 60 %(масс)., бензола 40 %(масс).
27. Для желатинизации пироксилина применяют смесь жидкостей состава (по весу): этанол (44 %), диэтиловый эфир (56 %). Приготовление раствора производят при 287 К. Определить объемную концентрацию насыщенных паров данных жидкостей над раствором.
28. При температуре 293 К давление насыщенных паров метилацетата и этилацетата соответственно равно 22634,3 Па, 9704,24 Па. Определить объемную концентрацию паров над раствором, состоящим из двух объемов этилацетата и одного объема метилацетата. Плотность метилацетата 934 кг м3; этилацетата 901 кг/м3.
29. Найдите временную жесткость воды, если титрование 0,1 л образца воды, содержащего гидрокарбонат натрия, израсходовано 7,210-3л 0,14 н НСl.
30. Образец воды объемом 1 л содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Какое количество Са2+ и Мg2+ содержится в 1 л образца воды. Чему равна общая жесткость воды?
31. Растворимость СаSO4 при 20 оС равна 0,202 г / 100 г раствора. Плотность насыщенного раствора СаSO4 1000 кг/м3. Вычислите жесткость этого раствора.
32. Общая жесткость волжской воды равна 6,52 ммоль/л, а временная 3,32 ммоль/л. Какую массу Са(ОН)2 и Na2CO3 надо взять, чтобы устранить жесткость 5 л воды?
33. Какую массу гашеной извести надо прибавить в 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 ммоль/л?
34. Вычислить:
а) массовую долю растворенного вещества;
б) молярную долю растворенного вещества;
в) молярную концентрацию эквивалента (нормальную);
г) моляльную концентрации раствора Н3РО4, полученного при растворении 18 г кислоты в 0,282 л воды, если его плотность 1031 кг/м3. Чему равен титр этого раствора?
35. Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей НNO3 30 % ( =1180кг/м3) требуется для приготовления 20 л 0,5 М раствора этой кислоты?
36. Вычислить молярную концентрацию эквивалента (нормальную), молярную и моляльную концентрации растворов, в которых массовая доля CuSO4 равна 10 %. Плотность раствора 1107 кг/м3.
37. В какой массе эфира надо растворить 3,04 г анилина С6Н5NH2, чтобы получить раствор, моляльность которого равна 0,3 моль/кг?
38. Какой объем 96%-ной серной кислоты, плотность которой 1840 кг/м3, потребуется для приготовления 3 л 0,4 н раствора?
39. Рассчитать молярные доли глюкозы С6Н12О6 и воды в растворе с массовой долей глюкозы 36 %.
40. Найти давление насыщенного пара бензола при температуре 313 К, если температура кипения его при давлении 101325 Па равна 351 К, а теплота испарения 398,8103 Дж/кг.
41. В нижеследующей таблице приведены данные давления насыщенных паров (Па) чистых компонентов раствора в зависимости от температуры:
Давление насыщенных паров (Па) чистых компонентов
Температура, К 293 303 313
Этиловый спирт 5862,5 11810,4 17782,2
Метиловый спирт 11810,4 19995,0 32458,5
Вычислить давление паров над раствором, содержащим 3 кг этилового спирта и 1 кг метилового спирта при указанных температурах. Раствор считать идеальным.
42. Вычислить общую объемную концентрацию насыщенных паров и каждого компонента над раствором, состоящим (по весу) из 30 % метилэтилкетона, 60 % метилпропилкетона и 10 % ацетона. Раствор считать идеальным. Температура раствора 293 К. Давление насыщенных паров чистых компонентов соответственно равно: 10903,9 Па; 1586,27 Па; 24527,2 Па.