Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
Лабораторная работа
«Влияние среды на протекание
окислительно-восстановительных процессов»
Цель работы.
- Изучить влияние рН среды на характер восстановления перманганата калия.
- Научиться определять окислитель, восстановитель и выводить коэффициенты электронно-ионным методом.
Краткие теоретические положения.
Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называются реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ.
Степень окисления атома – это условный заряд атома соединения, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит из ионов.
Например,
Окисление – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
Окислитель – это частица, принимающая электроны.
Восстановление – это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
Восстановитель – это частица, отдающая электроны.
Основные этапы вывода коэффициентов в ОВР электронно-ионным методом:
— определить элементы, меняющие степень окисления;
— определить реально существующие в условии реакции частицы;
— составить схемы полуреакций;
— уравнять число атомов каждого элемента в полуреакциях;
— с помощью электронов уравнять суммарное число зарядов;
— подобрать множители для полуреакций;
— сложить уравнения.
Оборудование и реактивы.
- Пробирки – 3 шт.
- Микрошпатель.
- Вода дистиллированная.
- 2 н. раствор серной кислоты.
- Раствор щелочи (NaOH).
- Кристаллический нитрит калия.
- Раствор перманганата калия.
Порядок выполнения работы.
- В три пробирки внести по 3 — 4 мл раствора перманганата калия.
- В одну пробирку добавить 2 — 3 мл 2н. раствора серной кислоты, во вторую – столько же воды, в третью – такое же количество раствора гидроксида натрия.
- Во все три пробирки с помощью микрошпателя внести кристаллический нитрит калия и перемешать растворы до полного растворения кристаллов.
- Через 3 — 4 мин отметить изменение окраски раствора во всех трех случаях.
Форма отчета.
Отчет по лабораторной работе должен содержать:
- Название работы и описание цели ее выполнения (1 балл).
- Ответы на контрольные вопросы (2 балла).
- Уравнения реакций восстановления перманганата калия нитритом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах (6 баллов).
При написании уравнений учесть, что соединения марганца в различных степенях его окисления имеют характерные окраски:
а) ион МnO
4— имеет фиолетовую окраску;
б) ион MnO
42- – зеленую;
в) ион Мn
2+ – слабо-розовую, а при малой концентрации практически бесцветен;
г) МnO
2 является труднорастворимым веществом бурого цвета.
- Вывод в виде таблицы (1 балл):
| Окислитель |
Восстановленная форма окислителя |
|
рН = 7 |
|
| |
|
|
|
Контрольные вопросы
- Перечислите виды окислительно-восстановительных реакций. Приведите примеры.
- Какие из указанных ниже веществ могут проявлять: только окислительные свойства; только восстановительные свойства; как окислительные, так и восстановительные свойства?
а) КMnO
4, MnO
2,V
2O
5, KI;
б) PbO
2, NH
3, HNO
2, Na
2S;
в) Na
2SO
3, HNO
3, K
2Cr
2O
7, PH
3
Ссылка на первоисточник:
https://mmamos.ru
